Визначте масову частку ферум(ІІ) сульфату в розчині, одержаному розчиненням залізного купоросу FeSO4*7H2O масою 20,85 г у воді масою 129,15 г.
Ответы
Ответ:
Спочатку визначимо масу самого залізного купоросу, віднімайте масу води від загальної маси розчину:
Маса FeSO
4
⋅
7
H
2
O
=
Загальна маса розчину
−
Маса води
Маса FeSO
4
⋅7H
2
O=Загальна маса розчину−Маса води
Маса FeSO
4
⋅
7
H
2
O
=
20.85
г
−
129.15
г
Маса FeSO
4
⋅7H
2
O=20.85г−129.15г
Тепер визначимо масу феруму (Fe) у розчині, використовуючи масу залізного купоросу і його хімічний склад:
Маса Fe
=
Маса FeSO
4
⋅
7
H
2
O
⋅
Масовий відсоток Fe
100
Маса Fe=
100
Маса FeSO
4
⋅7H
2
O⋅Масовий відсоток Fe
Маса Fe
=
20.85
г
⋅
0.25
100
Маса Fe=
100
20.85г⋅0.25
Тепер визначимо масу сульфату у розчині:
Маса SO
4
=
Маса FeSO
4
⋅
7
H
2
O
−
Маса Fe
Маса SO
4
=Маса FeSO
4
⋅7H
2
O−Маса Fe
Маса SO
4
=
20.85
г
−
20.85
г
⋅
0.25
100
Маса SO
4
=20.85г−
100
20.85г⋅0.25
Нарешті, визначимо масову частку феруму (ІІ) сульфату в розчині:
Масова частка FeSO
4
=
Маса Fe
Маса FeSO
4
⋅
7
H
2
O
×
100
Масова частка FeSO
4
=
Маса FeSO
4
⋅7H
2
O
Маса Fe
×100
Масова частка FeSO
4
=
20.85
г
⋅
0.25
100
20.85
г
×
100
Масова частка FeSO
4
=
20.85г
100
20.85г⋅0.25
×100