В 100 г воды растворили 20 г гидроксида натрия и к этому раствору добавили 11.37 г серной кислоты. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе приведите число с точностью до десятой в %.
Ответы
Ответ:
. Пересчитаем.
1. **Находим количество молей каждого вещества:**
- Моли NaOH = масса / мольная масса = 20 г / 39.997 г/моль ≈ 0.500 моль.
- Моли H₂SO₄ = масса / мольная масса = 11.37 г / 98.078 г/моль ≈ 0.116 моль.
2. **Определяем реакцию и находим количество молей образующейся соли:**
- 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.
- Моль Na₂SO₄ = минимальное количество молей реагента (0.116 моль).
3. **Находим массу образовавшейся соли:**
- Масса Na₂SO₄ = моль Na₂SO₄ * мольная масса Na₂SO₄ ≈ 0.116 моль * (22.99 * 2 + 32.06 + 4 * 15.9994) г/моль ≈ 44.011 г.
4. **Рассчитываем массовую долю соли в растворе:**
- Масса раствора = масса NaOH + масса H₂SO₄ + масса Na₂SO₄ = 20 г + 11.37 г + 44.011 г ≈ 75.381 г.
- Массовая доля ≈ (44.011 г / 75.381 г) * 100% ≈ 58.4%.
Таким образом, расчеты точны, и массовая доля соли в образовавшемся растворе действительно составляет приблизительно 58.4%.