Который объем воздуха нужно использовать для сжигания 1)100м^3 смеси метана и пропана, объемная доля метана в которой составляет 0,4 2)8м^3 этана с примесями карбон диоксида, объемная доля которых составляет 10% 3)1.6кг метана
СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!
Ответы
Ответ:
1) Для розрахунку об'єму повітря, який потрібно для згоряння суміші метану і пропану, визначимо співвідношення між метаном і пропаном у суміші.
Об'єм метану = 100 м^3 × 0,4 = 40 м^3 (з метану)
Об'єм пропану = 100 м^3 - 40 м^3 = 60 м^3 (з пропану)
Знаючи, що для повного згоряння метану та пропану потрібно кисень (O2), і знаючи відповідний стосунок для повного згоряння метану (CH4) і пропану (C3H8), використаємо це для розрахунку.
Реакція згоряння метану: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Реакція згоряння пропану: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
Таким чином, стосунок між метаном і киснем для згоряння метану - 1:2, а для пропану - 1:5.
Об'єм кисню для метану = 40 м^3 × 2 = 80 м^3
Об'єм кисню для пропану = 60 м^3 × 5 = 300 м^3
Отже, загальний об'єм кисню, необхідний для згоряння суміші метану та пропану, буде сумою цих двох об'ємів: 80 м^3 + 300 м^3 = 380 м^3
2) Для сжигания 8 м^3 етану з карбон діоксидом у кількості 10%, обчислимо об'єм кисню для згоряння етану (C2H6).
З офіційної формули етану відомо, що для його згоряння потрібно 3 молекули кисню.
Отже, об'єм кисню для згоряння 1 м^3 етану = 3 м^3
Таким чином, об'єм кисню для згоряння 8 м^3 етану = 8 м^3 × 3 = 24 м^3
3) Для сжигання 1,6 кг метану, використаємо відоме співвідношення між масою і об'ємом метану.
1 моль метану (CH4) займає об'єм 22,4 л (при нормальних умовах), що відповідає його молекулярній масі - приблизно 16 г.
Отже, 1 моль метану = 22,4 л
Маса 1 моль метану = 16 г
Маса 1,6 кг метану = 1600 г
Тепер розрахуємо, скільки молей метану у 1600 г:
Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 1600 г / 16 г/моль = 100 моль
Отже, об'єм 1,6 кг метану при нормальних умовах дорівнює 100 моль × 22,4 л/моль = 2240 л.