Question

При пропускании избытка аммиака через раствор массой 130г с массовой долей азотной кислоты 24% получили нитрат аммония. Вычислите массу нитрата аммония.

Answer 1

Ответ:

Перший крок - знайти масу азотної кислоти (HNO3) у розчині.

Маса розчину = 130 г

Масова частка HNO3 = 24%

Маса азотної кислоти = Маса розчину × Масова частка HNO3

Маса азотної кислоти = 130 г × 0,24 = 31,2 г

Після того як аміак (NH3) пропускали через розчин азотної кислоти (HNO3), відбувається реакція, утворюючи нітрат амонію (NH4NO3). Ця реакція видається такою:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

У цій реакції аміак (NH3) реагує з азотною кислотою (HNO3), утворюючи нітрат аммонію (NH4NO3).

Реагуючи маси аміаку (NH3) і азотної кислоти (HNO3) відповідають у мольних пропорціях 1:1. Отже, маса нітрату аммонію (NH4NO3) буде такою ж, як маса азотної кислоти (HNO3), тобто 31,2 г.