1. Запишіть рівняння реакцій в
молекулярній, повній та скороченій іонній
формі:
Купрум (ІІ) сульфат+калій гідроксид
Ферум(ІІІ)гідроксид+нітратна кислота
2. Складіть молекулярне та повне іонне
рівняння реакції, що відповідають
скороченому: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3
3. Випишіть із переліку речовин окремо
формули електролітів і неелектролітів: NaOH,
BaO, Ca(OH)2, Fe(NO3)2, H2O, HNO3.
4. Обчисліть ступінь електролітичної дисоціації
алюміній бромиду, якщо із кожних 120 молекул
116 дисоційовані на йони.
5.До 200 г 10% розчину нітратної кислоти
додали 200 г 35% розчину цієї ж кислоти.
Яка масова частка добутого розчину?
даю 100 баллов срочно
Ответы
1)1. Купрум (ІІ) сульфат + калій гідроксид:
Молекулярне рівняння: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4
Повне іонне рівняння: Cu2+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2K+ + SO4^2-
Скорочене іонне рівняння: Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2
2. Ферум (ІІІ) гідроксид + нітратна кислота:
Молекулярне рівняння: Fe(OH)3 + 3HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O
Повне іонне рівняння: Fe3+ + 3OH- + 3H+ + 3NO3- -> Fe(NO3)3 + 3H2O
Скорочене іонне рівняння: Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3
2)Молекулярне рівняння: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Повне іонне рівняння: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
3)Електроліти:
- NaOH
- Ca(OH)2
- Fe(NO3)2
- HNO3
Неелектроліти:
- BaO
- H2O
4. Ступінь електролітичної дисоціації алюміній бромиду:
Ступінь дисоціації = (кількість дисоційованих молекул / загальна кількість молекул) * 100
Ступінь дисоціації = (116 / 120) * 100 = 96.7%
5. Для обчислення кількості речовин у розчині нітратної кислоти після змішування, ми повинні використовувати рівняння масової концентрації:
Маса кислоти у розчині = (маса кислоти 1 * відсоткова концентрація 1) + (маса кислоти 2 * відсоткова концентрація 2)
Маса кислоти у розчині = (200 г * 0.10) + (200 г * 0.35) = 20 г + 70 г = 90 г
Отже, після змішування 200 г 10% розчину нітратної кислоти з 200 г 35% розчину цієї ж кислоти, маса кислоти у розчині становитиме 90 г.