Предмет: Химия, автор: margarita16031986

Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10% примесей? CH4+2O2=CO2+2H2O
Полностью расписать

Ответы

Автор ответа: bulgaruzarina092
2

Ответ:

Уравнение реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Молярная масса метана (CH4) равна:

12.01 г/моль (C) + 1.008 г/моль (H) * 4 = 16.04 г/моль

Масса метана, содержащегося в 64 г пробе:

64 г * (1 - 0.10) = 57.6 г

Моляры метана, содержащегося в пробе:

57.6 г / 16.04 г/моль = 3.59 моль

Так как коэффициент перед метаном в уравнении реакции равен 1, то мольный коэффициент перед углекислым газом (CO2) также будет равен 1.

Масса углекислого газа, получающегося при сжигании 64 г метана:

1 моль CO2 = 12.01 г (C) + 2 * 16.00 г (O) = 44.01 г/моль

Масса углекислого газа = мольный коэффициент перед углекислым газом * молярная масса CO2 * количество молей метана:

1 * 44.01 г/моль * 3.59 моль = 158.34 г

Таким образом, при сжигании 64 г метана, содержащего 10% примесей, получится около 158.34 г углекислого газа.

Похожие вопросы