Question

При спалюванні 12 г невідомого вуглеводню утворилось 16,8 л (н.у) вуглекислого газу та 27 г. води. Відносна густина за воднем 8 .Встановіть формулу вуглеводню

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 12 г

V(CO₂) = 16,8 л

m(H₂O) = 27 г

D(H₂) = 8

Знайти: CxHy-?

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Обчислимо молярну масу вуглеводню:

Mr(CxHy) = D(H₂) * М(H₂) = 8 * 2 = 16 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 12/16 = 0,75 моль

n(CO₂) = V(CO₂)/ Vm = 16,8/22,4 = 0,75 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,75 * 1/0,75 = 1 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 27/18 = 1,5 моль

n(H) = n(H₂O) * 2/n(CxHy) = 1,5 * 2/0,75 = 4 моль

n(С) : n(H) = 1 : 4

Отже формула вуглеводню: СН₄ - метан