БУДЬ ЛАСКА ТЕРМІНОВООООО!!! ДАЮ 50 БАЛІВ
1) Укажіть як вплине зниження тиску на рівновагу в системі (5 балів):
a) 2NO(г) + СІ2(г) ↔ 2NOCl(г);
б) H2 (г) + S(т) ↔ H2S (г)
в) 2SО2(г) + O2 (г) ↔ 2SО3(г);
г) N2(г) + ЗН2(г) ↔2NH3 (г);
д) CH4 (г) + H2O (г) ↔СО(г) + ЗН2(г)
е) N2 (г) + O2 (г) ↔2NO (г)
є) Zn (т) + Cl2 (г) = ZnCl2(т);
ж) CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 (г)
з) 2N02 (г) ↔ N2O4 (г);
і) 4НСl (г) + O2 (г) ↔ 2Сl2 (г) + 2Н2О (г)
2) Укажіть як вплине зміна концентація речовин на рівновагу в ситемі (3 бали):
a) збільшення концентрації хлору
2NO(г) + СІ2(г) ↔ 2NOCl(г);
б) зменшення концентрації сірководню
H2 (г) + S(т) ↔ H2S (г)
в) збільшення концентрації кисню
2SО2(г) + O2 (г) ↔ 2SО3(г);
г) збільшення концентрації азоту
N2(г) + ЗН2(г) ↔2NH3 (г);
д) збільшення концентрації метану в системі
CH4 (г) + H2O (г) ↔СО(г) + ЗН2(г)
е) зменшення концентрації нітроген (ІІ) оксиду
N2 (г) + O2 (г) ↔2NO (г)
3) У момент рівноваги в системі N2(г) + ЗН2(г) ↔2NH3 (г) концентрації речовин мали такі значення: азоту 0,5 моль/л, водню 1,5 моль/л, амоніаку 1 моль/л. Розрахуйте вихідні концентрації речовин-реагентів (2 бали).
4) Рівновага реакції Н2(г)+І2(г) ↔2НІ(г) встановилась при таких концентраціях: водню 0,4 моль/л, йоду 0,5 моль/л, йодоводню 0,9 моль/л. Розрахуйте вихідні концентрації водню та йоду (2 бали).
Ответы
Відповідь:
1) Вплив зниження тиску на рівновагу в системі:
a) 2NO(г) + СІ2(г) ↔️ 2NOCl(г) - Зниження тиску збільшить кількість молекул газів у системі, тому рівновага схилиться у бік утворення NOCl(г).
б) H2 (г) + S(т) ↔️ H2S (г) - Зниження тиску збільшить кількість молекул газів, тому рівновага зміститься у бік утворення H2S(г).
в) 2SО2(г) + O2 (г) ↔️ 2SО3(г) - Зниження тиску спричинить зміщення рівноваги у бік утворення SO3(г), оскільки кількість молекул газів збільшиться.
г) N2(г) + ЗН2(г) ↔️2NH3 (г) - Зниження тиску спричинить зміщення рівноваги у бік утворення NH3(г).
д) CH4 (г) + H2O (г) ↔️СО(г) + ЗН2(г) - Зниження тиску спричинить зміщення рівноваги у бік утворення CH4 та H2O.
е) N2 (г) + O2 (г) ↔️2NO (г) - Зниження тиску збільшить кількість молекул газів у системі, тому рівновага схилиться у бік утворення NO(г).
є) Zn (т) + Cl2 (г) = ZnCl2(т) - Зниження тиску не вплине на рівновагу, оскільки твердий речовина не залежить від тиску.
ж) CO (г) + H2O (г) ↔️ CO2 (г) + H2 (г) - Зниження тиску спричинить зміщення рівноваги у бік утворення CO та H2.
з) 2N02 (г) ↔️ N2O4 (г) - Зниження тиску збільшить кількість молекул газів у системі, тому рівновага схилиться у бік утворення N2O4(г).
і) 4НСl (г) + O2 (г) ↔️ 2Сl2 (г) + 2Н2О (г) - Зниження тиску спричинить зміщення рівноваги у бік утворення Cl2 та H2O.
2) Вплив зміни концентації речовин на рівновагу:
a) збільшення концентрації хлору - спричинить зміщення рівноваги у бік утворення 2NOCl(г).
б) зменшення концентрації сірководню - збільшить кількість молекул газу у системі, тому рівновага зміститься у бік утворення H2S(г).
в) збільшення концентрації кисню - спричинить зміщення рівноваги у бік утворення 2SO3(г).
г) збільшення концентрації азоту - спричинить зміщення рівноваги у бік утворення 2NH3(г).
д) збільшення концентрації метану - спричинить зміщення рівноваги у зворотньому напрямку, у бік утворення CH4 та H2O.
е) зменшення концентрації нітроген (ІІ) оксиду - збільшить кількість молекул газів у системі, тому рівновага зміститься у бік утворення NO(г).
3) Вихідні концентрації речовин-реагентів:
N2(г) + 3H2(г) ↔️ 2NH3(г)
Концентрація амоніаку залишається незмінною, тому концентрації азоту та водню мають бути співвідносними. Оскільки вихідна концентрація амоніаку 1 моль/л, то вихідні концентрації азоту та водню будуть 0,5 моль/л кожен.
4) Вихідні концентрації водню та йоду:
Початкова концентрація йодоводню 0,9 моль/л, отже вихідна концентрація еквівалентна концентрації продуктів у рівновазі. Таким чином, вихідні концентрації водню та йоду будуть 0,4 моль/л та 0,5 моль/л відповідно.
Пояснення: