Скласти та врівняти ОВР методом електронного балансу
FeO+ C → Fe + СО
Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3
V2O5 + H2 → V + H2O
Ответы
Ответ:
Метод електронного балансу, також відомий як метод окисно-звідувального виравнювання (ОВР), використовується для врівнювання хімічних реакцій. Цей метод базується на збереженні кількості електронів у реакції, тобто сума окисних та відновлювальних ступенів всіх елементів на початку реакції повинна дорівнювати сумі на кінці реакції.
Давайте врівняємо реакції за допомогою методу електронного балансу:
1) FeO + C → Fe + CO
Спочатку знайдемо окисні та відновлювальні ступені для кожного елемента:
FeO: Fe -2, O -2
C: C 0
Fe: Fe 0
CO: C +2, O -2
Розглядаючи зміну окисного та відновлювального ступенів, ми можемо бачити, що Fe міняє свій окисний ступінь з -2 на 0, тому нам потрібно додати 2 електрона до FeO. Таким чином, реакцію можна врівняти наступним чином:
FeO + 2C → Fe + CO
2) Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
Cr2O3: Cr +6, O -2
Al: Al 0
Cr: Cr 0
Al2O3: Al +3, O -2
Зазначимо, що Cr змінює свій окисний ступінь з +6 на 0, тому ми додаємо 6 електронів до Cr2O3. Реакція врівняється наступним чином:
3Cr2O3 + 8Al → 6Cr + 4Al2O3
3) V2O5 + 5H2 → 2V + 5H2O
V2O5: V +5, O -2
H2: H 0
V: V 0
H2O: H +1, O -2
Тут V міняє свій окисний ступінь з +5 на 0, тому ми додаємо 5 електронів до V2O5. Реакція врівняється наступним чином:
V2O5 + 5H2 → 2V + 5H2O