Question

Скласти електронний баланс, розставити коефіцієнти, визначити відновник і окисник, визначити процес окиснення і відновлення:
FeCl2 + O2 + HCl ==> FeCl3 + H2O
Ag + HNO3 ==> AgNO3 + NO + H2O​

Answer 1

Ответ:

Для складання і вирівнювання реакцій методом електронного балансу, необхідно врахувати зміну окисних станів атомів учасників реакції.

1. FeO + C → Fe + CO

Для вирівнювання кисню, додаємо коефіцієнт 2 перед CO:

FeO + C → Fe + 2CO

2. Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3

Починаємо з вирівнювання атомів кисню. Додаємо перед Cr коефіцієнт 3, а перед Al2O3 – 2:

3Cr2O3 + 2Al → 6Cr + Al2O3

Оскільки у реакції Al знижує свій окисний стан з +3 до 0, воно є відновником. Cr2O3 збільшує свій окисний стан з +3 до +6, тому воно є окисником.

3. V2O5 + H2 → V + H2O

Вирівнюємо кисень, додаючи перед H2O коефіцієнт 5:

V2O5 + 5H2 → 2V + 5H2O

У другій реакції Cr2O3 – окисник, а Al – відновник. У першій та третій реакціях FeO і V2O5 – окисники, а C і H2 – відновники.

Объяснение:

Отметь этот ответ лучшим.