Question

Какая масса 2KMnO4 потребуется чтобы получить 160 г O2​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения данной задачи используем уравнения реакции окисления:

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Согласно уравнению, каждые 2 моля KMnO4 дадут 1 моль O2. Молярная масса KMnO4 равна около 158 г/моль.

Для решения задачи необходимо определить количество моль O2, а затем использовать это значение для расчета массы KMnO4.

Количество моль O2 можно определить, разделив массу на молярную массу:

Количество моль O2 = 160 г / (молярная масса O2)

Молярная масса O2 равна около 32 г/моль.

Количество моль O2 = 160 г / 32 г/моль = 5 моль O2

Теперь мы знаем, что каждые 2 моля KMnO4 дают 1 моль O2. Следовательно, количество моль KMnO4, необходимое для получения 5 моль O2, будет в два раза больше, чем количество моль O2.

Количество моль KMnO4 = 5 моль O2 × 2 = 10 моль KMnO4

Наконец, рассчитаем массу KMnO4, используя количество моль и молярную массу:

Масса KMnO4 = количество моль KMnO4 × молярная масса KMnO4

Масса KMnO4 = 10 моль × 158 г/моль = 1580 г KMnO4

Таким образом, чтобы получить 160 г O2, понадобится около 1580 г KMnO4.