Question

1.На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях химических реакций:
Ca + 2HCl = Ca”?” + H2 ↑
2Mg + “?” = 2MgO
2H2”?” + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3”?”O
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na”?”


2.Осуществите цепочку превращений.
CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2

3.Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель: а) Zn(акт.) + Н2SО4(конц.) → . . . б) Ni + НNО3(разб.) → Ni(NО3)2 + . . . 23 в) Нq(неакт.) + Н2SО4(конц.) → . . . г) В + НNО3(разб.) → Н3ВО3 + . .

4.В 200 мл 20 %-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,25 г/мл) растворили еще 20 г твердой щелочи. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе?

Answer 1

Ответ:

1. На месте знаков "?" правильно заполнить пропуски в уравнениях химических реакций можно следующим образом:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑

2Mg + O2 = 2MgO

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl

2. Осуществим цепочку превращений:

CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → ZnSO₄ → Na₂ZnO₂

1) CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ + 2KCl (гидроксид меди(II), калий хлорид)

2) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O (сульфат меди(II))

3) CuSO₄ + Zn(NO₃)₂ → ZnSO₄ + Cu(NO₃)₂ (сульфат цинка)

4) ZnSO₄ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O + SO₂ (натрий цинкат, вода, оксид серы(IV))

Объяснение:

3залание

а) Zn + 2Н2SО4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 4Н2О

б) Ni + 4 НNО3 (разб) = Ni(NO3)2 + NO + 2 Н2О

в) Не взаимодействует

г) В + 2 НNО3 + 4 H2O = H3BO3 + NO + NO2 + 6 H2O

4)задание Для решения данной задачи необходимо знать формулу для нахождения массовой доли растворенного вещества:

w(вещества) = (m(вещества)/m(раствора)) * 100%

Также необходимо знать формулу для нахождения массы раствора:

m(раствора) = ρ * V

где ρ - плотность раствора, V - объем раствора.

Теперь, зная все необходимые формулы, можем приступить к решению задачи.

1. Сначала найдем массу исходного раствора:

m1(раствора) = 200 мл * 1,25 г/мл = 250 г

2. Масса растворенного вещества (гидроксида натрия) в исходном растворе:

m1(вещества) = w1(вещества)*m1(раствора)/100 = 20% * 250 г / 100 = 50 г

3. Масса добавленного вещества (20 г) и масса полученного вещества (50 + 20 = 70 г).

4. Масса полученного раствора после добавления щелочи: