Question

Обчислити обʼєм кисню, що витрачається на повне окиснення (горіння)
етену обʼємом 50м?.

Answer 1

Реакція повного окиснення (горіння) етену (C₂H₄) включає споживання кисню (O₂) та утворення вуглекислого газу (CO₂) та води (H₂O). Рівняння реакції виглядає наступним чином:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.

З рівняння видно, що один молекул етену витрачає три молекули кисню. Таким чином, масові відношення між етеном та киснем 1:3.

Об'єм газів пропорційний їхнім молекулярним об'ємам за н.у. (нормальних умов):

C₂H₄:O₂ = 1:3.

Так як ви запитали про об'єм кисню, обчислимо його:

Об'єм O₂ = (3/1) * Об'єм C₂H₄.

Об'єм O₂ = (3/1) * 50 м³ = 150 м³.

Отже, об'єм кисню, який витрачається на повне окиснення 50 м³ етену, дорівнює 150 м³.