Question

Обчисліть масу осаду, що утвориться при змішуванні розчину цинк нітрату масою 54г з масовою часткою солі 12 відсотків, з розчином натрій ортофосфату.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нZn(NO₃)₂) = 54г

w(Zn(NO₃)₂) = 12% або 0,12

Найти: m(Zn₃(PO₄)₂) - ?

Обчислимо масу цинк нітрату в розчині:

m(Zn(NO₃)₂) = m(Zn(NO₃)₂) * w(Zn(NO₃)₂) = 54 * 0,12 = 6,48 г

Знайдемо кількість речовини Zn(NO₃)₂:

М(Zn(NO₃)₂) = 65 + (14 + 16 * 3) * 2 = 189 г/моль

n(Zn(NO₃)₂) = m(Zn(NO₃)₂)/М(Zn(NO₃)₂) = 54/189 = 0,286 моль.

Складемо РХР:

3Zn(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄  = 6NaNO₃ + Zn₃(PO₄)₂↓

З РХР бачимо, що n(Zn(NO₃)₂) : n(Zn₃(PO₄)₂) = 3 : 1, тому

n(Zn₃(PO₄)₂) = 1/3n(Zn(NO₃)₂) = 1/3 * 0,286 = 0,095 моль

М(Zn₃(PO₄)₂) = 65 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 385 г/моль

m(Zn₃(PO₄)₂) = n(Zn₃(PO₄)₂) * М(Zn₃(PO₄)₂) = 0,095 * 385 = 36,58 г