Question

Помогите пожалуйста!!!

Під час взаємодії амоніаку об'ємом 10,64 л (н. у.) із киснем за наявності каталізатора було одержано нітроген(ІІ) оксид масою 12,825 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(NH3) = 10,64 л

m(NO) = 12,825 г

Найти: η - ?

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 10,64 /22,4 = 0,475 моль

Складемо  РХР:

4NH3 +  5O2 = 4NO + 6H2O

За РХР бачимо, що n(NH3) : n(NO) = 4 : 4  = 1 : 1, тому

n(NO) = n(NH3) = 0,475 моль

M(NO) 14 + 16 = 30 г/моль

mтеор.(NO) = n(NO) * M(NO) = 0,475 * 30 = 14,25 г

η = mпракт.(NO)/mтеор.(NO) * 100% = 12,825/14,25 * 100% = 90%