Які чинники змістять хімічну рівновагу реакції N2+3H2=2NH3 ; ∆H = - 92,4кДж в сторону продуктів реакції.
Ответы
Ответ:
У реакції N2 + 3H2 = 2NH3 зміщення хімічної рівноваги в сторону продуктів реакції (тобто утворення більшої кількості NH3) зумовлене наступними чинниками:
Зміна тиску: Збільшення тиску при реакції, де об'єми газів змінюються (наприклад, якщо утворення NH3 зменшує об'єм), призводить до зміщення рівноваги в бік зменшення кількості молекулей газів (в цьому випадку утворення NH3).
Зміна концентрації реагентів або продуктів: Якщо концентрація одного з реагентів (N2 або H2) зміниться (наприклад, збільшення концентрації H2), рівновага зсунеться в бік утворення більшої кількості NH3 для забезпечення нового стану рівноваги.
Температурні зміни: В цій реакції ∆H вказує на ендотермічну реакцію (поглинає тепло). Зменшення температури зазвичай сприяє утворенню та збереженню більшої кількості NH3 (продукту), оскільки зменшення температури компенсується згідно принципу Ле-Шательє.
Використання каталізаторів: Деякі каталізатори можуть збільшити швидкість реакції, але не впливають на положення рівноваги. Однак, вони можуть сприяти швидкісному досягненню нової рівноваги при певних умовах.
Объяснение: