Помогите пожалуйста!!!
Під час взаємодії амоніаку об'ємом 10,64 л (н. у.) із киснем за наявності каталізатора було одержано нітроген(ІІ) оксид масою 12,825 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
Ответы
Ответ:
(12,825 г / 14,25 г) 100% = 90%
Объяснение:
Реакція між амоніаком (NH₃) та киснем (O₂) відбувається за наступним рівнянням:
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Це реакція окислення, в результаті якої утворюється нітроген(ІІ) оксид (NO).
Відомо, що об’єм амоніаку становить 10,64 л (н. у.). За умовами нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атм), 1 моль будь-якого газу займає об’єм 22,4 л. Отже, в реакції бере участь 10,64 л / 22,4 л/моль ≈ 0,475 моль NH₃.
За рівнянням реакції, 4 моль NH₃ реагують з 5 моль O₂, утворюючи 4 моль NO. Отже, теоретично може утворитися 0,475 моль * (4/4) = 0,475 моль NO.
Молекулярна маса NO дорівнює 30 г/моль, отже, теоретична маса утвореного NO становить 0,475 моль * 30 г/моль = 14,25 г.
Відомо, що маса утвореного NO становить 12,825 г. Тому відносний вихід продукту реакції становить (12,825 г / 14,25 г) * 100% = 90%.
Ответ:
Объяснение:
Дано:
V(NH3) = 10,64 л
m(NO) = 12,825 г
Найти: η - ?
n(NH3) = V(NH3)/Vm = 10,64 /22,4 = 0,475 моль
Складемо РХР:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
За РХР бачимо, що n(NH3) : n(NO) = 4 : 4 = 1 : 1, тому
n(NO) = n(NH3) = 0,475 моль
M(NO) 14 + 16 = 30 г/моль
mтеор.(NO) = n(NO) * M(NO) = 0,475 * 30 = 14,25 г
η = mпракт.(NO)/mтеор.(NO) * 100% = 12,825/14,25 * 100% = 90%