Обчисліть, який об'єм хлору (н.у) (за наявності катадізатора) витрачається на взаємодію з бензеном масою 7,8 г?
Спасибо большое!
Ответы
Відповідь:Для вирішення цього завдання, можна використовувати реакцію хлору з бензеном:
\[ C_6H_6 + Cl_2 \rightarrow C_6H_5Cl + HCl \]
Знаючи масу бензену, можна визначити кількість молекул бензену. Для цього використовуємо масу, мольну масу бензену та число Авогадро:
\[ \text{Молекули бензену} = \frac{\text{Маса бензену}}{\text{Мольна маса бензену}} \times N_A \]
Знаючи кількість молекул бензену, можна визначити кількість молекул хлору за відповідними стехіометричними коефіцієнтами у рівнянні реакції. Останню операцію слід виконати з обліком того, що хлору реагує з бензеном у масовому співвідношенні 1:1.
Давайте виконаємо розрахунки:
\[ \text{Молекули бензену} = \frac{7.8 \, \text{г}}{78.11 \, \text{г/моль}} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \]
Після цього можемо записати рівняння:
\[ \text{Молекули хлору} = \text{Молекули бензену} \]
Наостанок, використаємо ідеальний газовий закон для знаходження об'єму хлору:
\[ PV = nRT \]
де:
- \( P \) - тиск (в нормальних умовах, приблизно 1 атмосфера),
- \( V \) - об'єм (в літрах),
- \( n \) - кількість молекул (знайдена раніше),
- \( R \) - універсальна газова константа (\(0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K}\)),
- \( T \) - температура (в кельвінах, приблизно 273 К).
Використаємо це рівняння для знаходження об'єму:
\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]
Підставимо відомі значення та розрахуємо результат.
Пояснення: