Question

Алюминий массой 4,05 г вступил в реакцию с гидроксидом калия И массой 8,4 г в присутствии воды. Определи массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода (н.у.)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Al) = 4,05 г

m(KOH)  = 8,4 г

Найти: m(KAlO2) - ? V(H2) - ?

Найдем количество вещества алюминия и гидроксида калия:

n(Al) = m(Al)/М(Al) = 4,05/27 = 0,15 моль

n(KOH) = m(KOH)/ М(КОН) = 8,4/56 = 0,15 моль

Составим УХР:

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2

Из УХР видим, что n(Al) : n(KOH) = 2 : 2 = 1 : 1, а из условия

n(Al) : n(KOH) = 0,15 : 0,15, тогда  n(KAlO2) = n(KOH) = n(Al) = 0,15 моль

М(KAlO2) = 39 + 27 + 16 * 2 = 98 г/моль

m(KAlO2) = n(KAlO2) * М(KAlO2) = 0,15 * 98 = 14,7 г

А n(KOH) : n(H2) = 2 : 3 , тогда n(H2) = 3/2n(KOH) = 3/2 * 0,15 = 0,225 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 0,225 * 22,4 = 5,04 л