Скласти та врівняти ОВР методом електронного балансу
FeO+ C → Fe + СО
Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3
V2O5 + H2 → V + H2O
Ответы
Ответ:
Давайте вирівняємо ці реакції методом електронного балансу:
1. **FeO + C → Fe + CO**
Для вирівнювання цієї реакції методом електронного балансу, спочатку визначимо кількість атомів у реакції:
Fe: 1 атом зліва, 1 атом справа
O: 1 атом зліва, 1 атом справа
C: 1 атом зліва, 1 атом справа
Ця реакція вже збалансована за кількістю атомів.
2. **Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3**
Cr: 2 атоми зліва, 1 атом справа
O: 3 атоми зліва, 3 атоми справа
Al: 1 атом зліва, 2 атоми справа
Для балансування можемо додати коефіцієнт 2 перед Al:
Cr2O3 + 2Al → Cr + 2Al2O3
Тепер баланс за кількістю атомів вуглецю, кисню та хрому.
3. **V2O5 + H2 → V + H2O**
V: 2 атоми зліва, 1 атом справа
O: 5 атомів зліва, 1 атом справа
H: 2 атоми зліва, 2 атоми справа
Додамо коефіцієнт 5 перед H2 та коефіцієнт 5 перед H2O:
V2O5 + 5H2 → 2V + 5H2O
Отже, вирівняна реакція методом електронного балансу:
1. FeO + C → Fe + CO
2. Cr2O3 + 2Al → Cr + 2Al2O3
3. V2O5 + 5H2 → 2V + 5H2O
Спочатку складемо окисно-відновну реакцію для кожного рівняння:
1) FeO + C → Fe + CO
2) Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3
3) V2O5 + H2 → V + H2O
Тепер збалансуємо рівняння методом електронного балансу, розглядаючи окиснення і відновлення кожного елемента.
1) FeO + C → Fe + CO
Окиснення:
FeO → Fe (+2 до +0)
Іони Fe займають електрони із C (окислення C) для зниження свого ступеня окиснення:
C^0 → CO (+2 до +4)
Відновлення:
C^0 → CO
Кількість електронів, необхідна для зниження Fe^2+ до Fe^0, повинна бути однаковою з кількістю електронів, виділених в реакції окислу C. Тому домножимо рівняння окислення на 4:
4C → 4CO
А рівняння відновлення буде:
4C → 4CO
Тепер збалансований реакційний рядок виглядає наступним чином:
FeO + 4C → Fe + 4CO
2) Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3
Окиснення:
Cr^3+ → Cr^0
Іони Cr займають електрони із Al (окислення Al) для зниження свого ступеня окиснення:
Al^0 → Al^3+
Відновлення:
Al^0 → Al^3+
Кількість електронів, необхідна для зниження Cr^3+ до Cr^0, повинна бути однаковою з кількістю електронів, виділених в реакції окислу Al. Тому домножимо рівняння окислення на 2:
2Al → 2Al^3+
А рівняння відновлення буде:
2Al → 2Al^3+
Тепер збалансований реакційний рядок виглядає наступним чином:
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
3) V2O5 + H2 → V + H2O
Окиснення:
V^5+ → V^0
Іони V займають електрони із H2 (окислення H2) для зниження свого ступеня окиснення:
H2^0 → 2H^+
Відновлення:
H2^0 → 2H^+
Кількість електронів, необхідна для зниження V^5+ до V^0, повинна бути однаковою з кількістю електронів, виділених в реакції окислу H2. Тому домножимо рівняння окислення на 5:
5H2 → 10H^+
А рівняння відновлення буде:
5H2 → 10H^+
Тепер збалансований реакційний рядок виглядає наступним чином:
V2O5 + 5H2 → 2V + 5H2O
Отже, збалансовані р
Объяснение: отметь этот ответ лучшим.