Question

Задача: Визначити масу осаду,який утворився при взаємодії Аргентум нітрату з розчином хлоридної кислоти масою 500 г, в якому масова частка кислоти дорівнює 25%

Answer 1

Ответ:

143.3 г/моль ≈ 490 г

Объяснение:

Реакція між нітратом аргентуму (AgNO₃) та хлоридною кислотою (HCl) відбувається за наступним рівнянням:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Це реакція обміну, в результаті якої утворюється осад білого кольору — хлорид аргентуму (AgCl).

Відомо, що маса розчину хлоридної кислоти становить 500 г, а масова частка кислоти в розчині — 25%. Отже, маса хлоридної кислоти в розчині становить 0.25 * 500 г = 125 г.

Молекулярна маса HCl дорівнює 36.5 г/моль, отже, в розчині міститься 125 г / 36.5 г/моль ≈ 3.42 моль HCl.

За рівнянням реакції, 1 моль AgNO₃ реагує з 1 молем HCl, утворюючи 1 моль AgCl. Отже, утвориться така ж кількість моль AgCl, як і моль HCl в розчині.

Молекулярна маса AgCl дорівнює 143.3 г/моль, отже, маса утвореного осаду становить 3.42 моль * 143.3 г/моль ≈ 490 г.