Зробіть необхідні обчислення й укажіть масову частку виходу (%) амоній сульфату від теоретично можливого, для утворення якого взяли 6,8г амоніаку та відповідну кислоту. Маса утвореної солі 23,76г
Ответы
Ответ:
Давайте обчислимо масову частку виходу амоній сульфату від теоретично можливого в реакції між амоніаком (NH₃) і сульфатною кислотою (H₂SO₄).
1. **Запис реакції:**
\[2NH₃ + H₂SO₄ \rightarrow (NH₄)₂SO₄\]
2. **Маси взятих реагентів:**
- Маса амоніаку (NH₃) = 6,8 г
- Маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) - потрібно визначити.
3. **Маса утвореної солі (NH₄)₂SO₄ = 23,76 г (задано в завданні).**
4. **Визначення маси сульфатної кислоти (H₂SO₄):**
- Маса сульфатної кислоти буде різницею маси утвореної солі та маси амоніаку:
\[ \text{Маса H₂SO₄} = \text{Маса утвореної солі} - \text{Маса амоніаку} \]
\[ \text{Маса H₂SO₄} = 23,76 \, \text{г} - 6,8 \, \text{г} \]
5. **Розрахунок масової частки виходу (%):**
- Масова частка виходу обчислюється як відношення маси утвореної солі до теоретично можливої маси, помножене на 100%.
\[ \text{Масова частка виходу (\%)} = \frac{\text{Маса утвореної солі}}{\text{Теоретично можлива маса}} \times 100\% \]
\[ \text{Масова частка виходу (\%)} = \frac{23,76 \, \text{г}}{\text{Теоретично можлива маса H₂SO₄}} \times 100\% \]
Зауважте, що теоретично можлива маса H₂SO₄ може бути визначена, знаючи відповідний відношення мас реагентів в реакції.
Обчисліть це вираз та ви отримаєте масову частку виходу амоній сульфату від теоретично можливого.