При нагревании 1,36 г технического ацетата натрия с избытком разбавленной серной кислоты получили 0,6 г уксусной кислоты. Вычислите массовую долю ( в%) примесей в техническом образце ацетата натрия
Ответы
Відповідь:
Пояснення:Давайте спочатку знайдемо кількість ацетату натрію, яка реагувала з розбавленою сірчаною кислотою для утворення уксусної кислоти.
Молярна маса CH3COONa (ацетат натрію) = 82 г/моль
Молярна маса CH3COOH (уксусна кислота) = 60 г/моль
Спочатку знайдемо кількість молей уксусної кислоти, яка утворилася:
Маса уксусної кислоти = 0,6 г
Кількість молей уксусної кислоти = Маса / Молярна маса = 0,6 г / 60 г/моль = 0,01 моль
Оскільки у реакції ацетат натрію реагує з серною кислотою у водному розчині, то можемо припустити, що утворилася також і така ж кількість молей ацетату натрію.
Тепер визначимо масу ацетату натрію, який був присутній у вихідному технічному образці:
Маса ацетату натрію = кількість молей * молярна маса = 0,01 моль * 82 г/моль = 0,82 г
Тепер, щоб знайти масову частку примісей у технічному ацетаті натрію, віднімемо масу чистого ацетату натрію від загальної маси технічного ацетату натрію та розділимо це значення на загальну масу технічного ацетату натрію:
Масова частка примісей = ((Маса технічного ацетату натрію - Маса чистого ацетату натрію) / Маса технічного ацетату натрію) * 100%
Маса технічного ацетату натрію = 1,36 г
Масова частка примісей = ((1,36 г - 0,82 г) / 1,36 г) * 100% ≈ 39,71%
Отже, масова частка примісей в технічному ацетаті натрію становить приблизно 39,71%.
Масса уксусной кислоты = 0.6 г
масса ацетата натрия до реакции:
Масса ацетата натрия = 1.36 г
Масса примесей в ацетате натрия = Масса ацетата натрия - Масса уксусной кислоты
Масса примесей = 1.36 г - 0.6 г = 0.76 г
Теперь вычислим массовую долю примесей в техническом ацетате натрия:
Массовая доля примесей (%) = (Масса примесей / Масса образца) * 100
Массовая доля примесей (%) = (0.76 г / 1.36 г) * 100 ≈ 55.88%
массовая доля примесей в техническом ацетате натрия составляет примерно 55.88%.