через водный раствор солержащий 200г 30%-ного раствора иодида калия , пропустили 30,0л хлора (н.у.), после чего раствор нагрели до полного испарения жидкости . в каких пределах может находиться масса полученного твердого остатка?
Ответы
Объяснение:
Масса полученного твердого остатка будет зависеть от реакции между иодидом калия и хлором. В данном случае, хлор будет окислять иодид калия, образуя иод и хлорид калия. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
2 KI + Cl2 -> 2 KCl + I2
Из уравнения видно, что на каждые 2 моль иодида калия требуется 1 моль хлора для полного окисления. Так как масса иодида калия известна (200 г), можно рассчитать количество молей иодида калия:
Молярная масса KI = 39,1 г/моль + 126,9 г/моль = 166 г/моль
Количество молей KI = масса KI / молярная масса KI = 200 г / 166 г/моль ≈ 1,20 моль
Так как на каждые 2 моль KI требуется 1 моль Cl2, то количество молей Cl2, необходимых для полного окисления KI, будет равно половине количества молей KI:
Количество молей Cl2 = 1,20 моль / 2 = 0,60 моль
Молярная масса Cl2 = 35,5 г/моль + 35,5 г/моль = 71 г/моль
Масса Cl2 = количество молей Cl2 * молярная масса Cl2 = 0,60 моль * 71 г/моль ≈ 42,6 г
Таким образом, масса полученного твердого остатка будет равна массе иодида, который не окислился, и будет составлять:
Масса остатка = масса KI - масса Cl2 = 200 г - 42,6 г ≈ 157,4 г
Таким образом, масса полученного твердого остатка будет находиться в пределах около 157,4 г.