Question

Обчисліть, який об'єм водню (л) виділився під час взаємодії магнію зі 100 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 49%

бажано з розв'язанням!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для розв'язання цього завдання необхідно визначити кількість реагентів, використовуючи їх молярні маси, та використати хімічну реакцію між магнієм (Mg) та сульфатною кислотою (H2SO4) для обчислення об'єму водню (H2), виділеного при реакції.

1. Знайдіть кількість розчину сульфатної кислоти (H2SO4), використовуючи масову частку:

Маса H2SO4 = 100 г * (49/100) = 49 г

2. Визначте кількість H2SO4 в молях, використовуючи молярну масу H2SO4:

Молярна маса H2SO4 = 98,09 г/моль

Мольна кількість H2SO4 = маса H2SO4 / молярна маса H2SO4 = 49 г / 98,09 г/моль ≈ 0,499 моль

3. Врахуйте хімічну реакцію між магнієм та сульфатною кислотою:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Сталевий відношення відношення магнію (Mg) та виділеного водню (H2) в хімічній реакції дорівнює 1:1. Отже, кількість магнію теж буде 0.499 моль.

4. Врахуйте молярний об'єм ідеального газу (V = 22.4 л/моль) для обчислення об'єму виділеного водню:

Об'єм водню (H2) = кількість магнію (Mg) * молярний об'єм = 0.499 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.15 л

Таким чином, при взаємодії магнію зі 100 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 49%, виділиться приблизно 11.15 л водню.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-рH2SO4) = 100 г

w(H2SO4) = 49% или 0,49

Найти: V(H2) - ?

Найдем массу H2SO4 в растворе:

m(H2SO4) = m(р-рH2SO4) * w(H2SO4) = 100 * 0,49 = 49 г

Составим УХР:

  49 г                                        х л

H2SO4 + Mg  = MgSO4 + H2↑

n = 1 моль                          n = 2 моль

M = 98 г/моль                   Vm= 22,4 л/моль

m = 98 г                              V = 22,4 л

V(H2) = 49 * 22,4 : 98 = 11,2 л