Question

при грозовых токах в атмосфере происходит следующая реакция : N2+O2—>2NO ; 2NO + O2—>2NO сколько молей кислорода необходимо для полного превращения 1 моля азота в NO2? сколько граммов кислорода это булет составлять? сколько граммов NO2 при этом образуется? напишите уравнение реакции.
СРОЧНО, ОЧЕНЬ СРОЧНО, ПРОШУ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции:

2NO + O2 -> 2NO2

Для решения задачи, когда из 1 моля азота полностью образуется NO2, нужно учесть соотношение между реактивами и продуктами.

Из первого уравнения, знаем, что 1 моль азота превращается в 2 моля NO.

Из второго уравнения, знаем, что 2 моля NO требуются для образования 2 моль NO2.

Таким образом, для полного превращения 1 моля азота в NO2, нужно:

1 моль N2 -> 2 моля NO -> 2 моля NO2

Для вычисления массы кислорода, необходимого для реакции, нам нужно знать молярные массы азота (N2), кислорода (O2) и диоксида азота (NO2):

Молярная масса N2 = 28 г/моль

Молярная масса O2 = 32 г/моль

Молярная масса NO2 = 46 г/моль

1 моль N2 требует 2 моля O2 для превращения в 2 моля NO2, поэтому масса 2 молей O2 равна:

2 моля O2 * (32 г/моль) = 64 г

Таким образом, для реакции полного превращения 1 моля азота в NO2 потребуется 64 г кислорода.

А чтобы рассчитать массу NO2, необходимо учесть, что каждая моль NO2 весит 46 г:

1 моль NO2 * 46 г/моль = 46 г

Таким образом, при образовании NO2 в результате этой реакции будет сформировано 46 г NO2.