Помогите, пожалуйста!
Закончите уравнение реакции, методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты, запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения, расчитатйте ЭДС реакции:
1) K2Cr2O7 +H2O2 + Cr2SO4 → Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + ...
2) KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + ...
Ответы
Ответ:
1) K2Cr2O7 + 6H2O2 + 3Cr2(SO4)3 → 3Cr2(SO4)3 + 3O2 + 2K2SO4 + 6H2O
Полное ионное уравнение:
2K+ + Cr2O7^2- + 6H2O2 + 6H+ + 3Cr^3+ + 3SO4^2- → 3Cr^3+ + 3SO4^2- + 3O2 + 2K+ + 2SO4^2- + 6H2O
Сокращенное ионное уравнение:
Cr2O7^2- + 6H2O2 + 6H+ → 3Cr^3+ + 3O2 + 6H2O
ЭДС реакции можно рассчитать по формуле:
E = E° - (RT/nF) * lnQ
где E° - стандартный электродный потенциал, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, n - количество электронов переносимых в процессе, F - постоянная Фарадея, Q - отношение активностей продуктов к реагентам.
2) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 8KCl + 8H2O
Полное ионное уравнение:
2K+ + 2MnO4^- + 16H+ + 16Cl^- → 5Cl2 + 2Mn^2+ + 8K+ + 8Cl^- + 8H2O
Сокращенное ионное уравнение:
2MnO4^- + 16H+ + 16Cl^- → 5Cl2 + 2Mn^2+ + 8H2O
ЭДС реакции можно рассчитать по формуле:
E = E° - (RT/nF) * lnQ