2. Після згоряння речовини масою 7,8 утворився оксид Карбону (IV) масою 26,4г і вода масою 5,4г. Відносна густина парів цієї речовини за киснем дорівнює
2,437. Визначте формулу речовини.
Ответы
Ответ:
Давайте визначимо молекулярні відношення в оксиді вуглецю (IV) (діоксиді вуглецю, \(CO_2\)) і воді (\(H_2O\)).
1. **Маса кисню в \(CO_2\):**
\[26.4 \, \text{г} - 7.8 \, \text{г} = 18.6 \, \text{г}.\]
2. **Молекулярні відносини \(CO_2\):**
\[\frac{18.6 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} \approx 1.1625 \, \text{моль}.\]
3. **Молекулярні відношення \(H_2O\):**
\[\frac{5.4 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \approx 0.3 \, \text{моль}.\]
Тепер порівняємо молекулярні відношення кисню в \(CO_2\) і воді:
\[1.1625 : 0.3 \approx 3.875.\]
Ми бачимо, що відношення близьке до цілого числа 4. Це підтверджує, що молекула \(CO_2\) містить 1 атом вуглецю і 2 атоми кисню.
Тепер, враховуючи, що молекулярна маса \(CO_2\) дорівнює \(44 \, \text{г/моль}\), можемо визначити масу вуглецю в молекулі \(CO_2\):
\[44 \, \text{г/моль} - 18 \, \text{г/моль} = 26 \, \text{г/моль}.\]
Відносна маса вуглецю до відносної маси кисню в \(CO_2\) дорівнює:
\[\frac{26 \, \text{г/моль}}{16 \, \text{г/моль}} \approx 1.625.\]
Тепер враховуючи відносну густину парів, що дорівнює 2.437, отримуємо:
\[1.625 \times 2.437 \approx 3.963.\]
Округлимо це значення, і отримаємо, що найближче відношення маси вуглецю до маси кисню дорівнює 4:1.
Таким чином, формула речовини - \(CO_2\), діоксид вуглецю.