Сколько массы карбоната кальция образуется, когда оксид углерода 4, образующийся при впрыске 0,25 моля этилена, проходит через известковую воду ?
Ответы
Ответ:
25.02 г массы карбоната кальция
Объяснение:
Уравнение реакции между оксидом углерода IV (CO₂) и известковой водой (Ca(OH)₂) можно представить следующим образом:
\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]
Молярные соотношения между CO₂ и CaCO₃ следующие: 1 моль CO₂ образует 1 моль CaCO₃.
Если у вас 0,25 моля этилена превращаются в 0,25 моля CO₂, то эти 0,25 моля CO₂ образуют 0,25 моль CaCO₃.
Теперь, чтобы найти массу CaCO₃, используем молярную массу карбоната кальция (CaCO₃).
Молярная масса CaCO₃:
\[ 40.08 \, \text{г/моль} (Ca) + 12.01 \, \text{г/моль} (C) + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} (O) = 100.09 \, \text{г/моль} \]
Теперь умножим моли CO₂ на молярную массу CaCO₃:
\[ 0.25 \, \text{моль} \times 100.09 \, \text{г/моль} = 25.0225 \, \text{г} \]
Таким образом, образуется примерно 25.02 г массы карбоната кальция.