Question

5. Решите задачу Какой объем сернистого газа (н.у.) можно получить при обжиге 340 г технического пирита, в котором массовая доля примесей равна 20%?​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции обжига технического пирита:FeS2+4O2→Fe2O3+4SO2FeS2​+4O2​→Fe2​O3​+4SO2

​Из уравнения видно, что каждый моль FeS2FeS2​дает 4 моля SO2SO2​при обжиге.

Найдем количество вещества FeS2FeS2​в образце массой 340 г, зная его молярную массу:Молярная масса FeS2FeS2​= масса атома железа (Fe) + 2 * масса атома серы (S) Молярная масса FeS2FeS2​= 55.845 г/моль + 2 * 32.06 г/моль ≈ 119.97 г/моль

Количество молей FeS2FeS2​= масса / молярная масса Количество молей FeS2FeS2​= 340 г / 119.97 г/моль ≈ 2.83 моль FeS2FeS2​

Теперь найдем количество молей SO2SO2​, которое можно получить из этого количества моль FeS2FeS2​:Так как каждый моль FeS2FeS2​дает 4 моля SO2SO2​, то количество молей SO2SO2​= 2.83 моль FeS2FeS2​* 4 моль SO2SO2​/моль FeS2FeS2​≈ 11.32 моль SO2SO2​

Наконец, найдем объем SO2SO2​при нормальных условиях:1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22.4 литра объема.Объем SO2SO2​при нормальных условиях = количество молей SO2SO2​* объем одного моля SO2SO2​при н.у. Объем SO2SO2​при нормальных условиях = 11.32 моль * 22.4 л/моль ≈ 253.25 л

Итак, объем сернистого газа при нормальных условиях, который можно получить при обжиге 340 г технического пирита, составит примерно 253.25 л.