Підрахуй масу міді, яку можна отримати з 2 кг руди, що містить 10 % мінералу халькозину Cu2S, якщо масова частка виходу продукту від теоретичного становить 3 %
Ответы
Ответ:
Щоб розв'язати це завдання, спочатку знайдемо масу Cu2S у 2 кг руди.
Маса Cu2S = маса руди × вміст Cu2S у руді
Маса Cu2S = 2 кг × 10% = 0,2 кг
Тепер, коли ми знаємо масу Cu2S у вихідній руді, давайте визначимо, яка маса міді (Cu) може бути отримана з цього Cu2S, припускаючи вихід продукту 3%.
1 моль Cu2S має молекулярну масу 159,16 г/моль. Звідси можемо знайти кількість моль Cu2S в 0,2 кг:
Кількість моль Cu2S = маса / молекулярна маса
Кількість моль Cu2S = 0,2 кг / 159,16 г/моль = приблизно 0,00126 моль Cu2S
За реакцією 2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2, можемо бачити, що коефіцієнт стехіометрії між Cu2S та Cu дорівнює 2:4 або 1:2.
Тому кількість моль міді (Cu) утворена з Cu2S буде такою ж, як і кількість моль Cu2S, тобто 0,00126 моль.
Тепер переведемо це у масу міді:
Маса Cu = кількість моль × молекулярна маса міді
Маса Cu = 0,00126 моль × 63,55 г/моль ≈ 0,08 кг
Отже, при умовах задачі з 2 кг руди, містять 10% Cu2S, вихід 3% від теоретичного, маса міді, яку можна отримати, складе близько 0,08 кг.