Урівняйте рівняння та визначіть, як зміниться ста реакції NO + O2 → NO2, ДН = -78 кДж/моль?
підвищенням температури швидкість хімічної реакції:
а) при підвищенні температури
б) при зниженні тиску
в) при збільшенні концентрації кисню
Ответы
ля, легчайшее, если всё подходит, отметь лучшим
1. Рівняння хімічної реакції: NO + O₂ → NO₂
2. Зміна сталої рівноваги:
- ΔН = -78 кДж/моль (екзотермічна реакція, так як ΔН від'ємне)
3. Визначення впливу факторів на рівновагу:
- а) Підвищення температури:
- В реакції є екзотермічний ефект (виділення тепла).
- За принципом Ле Шательє, підвищення температури викликає зсув рівноваги у зворотньому напрямку (за зменшенням температури).
- Таким чином, збільшення температури зменшить кількість утвореного NO₂.
- б) Зниження тиску:
- Загалом, зниження тиску сприяє утворенню більшої кількості молекул газу, що знаходиться у більшому обсязі.
- Проте, без додаткової інформації про вплив тиску на константу рівноваги, важко точно сказати, як зміниться ступінь конверсії NO + O₂ → NO₂ при зниженні тиску.
- в) Збільшення концентрації кисню:
- Якщо збільшити концентрацію одного з реагентів (кисню), то за принципом Ле Шательє рівновага зміщується у напрямку утворення менше кількості молекул даного реагенту.
- Таким чином, збільшення концентрації кисню сприятиме утворенню менше кількості NO₂.
Враховуючи вказані фактори, можна зробити висновок, що підвищення температури і збільшення концентрації кисню сприятимуть утворенню менше кількості NO₂, тоді як вплив зниження тиску може залежати від константи рівноваги.