Предмет: Химия, автор: кавказ20

помогите мне пожалуйста!при прокаливании 54 грамма известняка потеря массы составила 22г вычислите массовую долю  карбоната кальция в этом образце известняка

Ответы

Автор ответа: udodovi
0
 хг                   22г
CaCO₃=CaO+CO₂
100г                 44г
потеря массы происходит за счет выделения углекислого газаСO₂
найдем муссу чистого CaCO₃

M(CaCO₃) = 40+12+3*16=100г/моль по таблице Менделеева
M(CO₂)=12+2*16=44г/моль по таблице Менделеева

х=100*22/44=50г
теперь найдем массовую долю веществаCaCo₃ в известняке
ω(CaCO₃)=m(CaCO₃)чистого/m(известняка)*100%=50г/54г*100%=92,59%
Автор ответа: кавказ20
0
ответь
Автор ответа: udodovi
0
Молярные массы по таблице Менделеева. Я написала как из найти.
Автор ответа: кавказ20
0
а 54 что?
Автор ответа: udodovi
0
Это масса известняка по условию задачи
Автор ответа: кавказ20
0
спасибо
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык, автор: olia8900
Предмет: Химия, автор: shinra