Предмет: Химия,
автор: кавказ20
помогите мне пожалуйста!при прокаливании 54 грамма известняка потеря массы составила 22г вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце известняка
Ответы
Автор ответа:
0
хг 22г
CaCO₃=CaO+CO₂
100г 44г
потеря массы происходит за счет выделения углекислого газаСO₂
найдем муссу чистого CaCO₃
M(CaCO₃) = 40+12+3*16=100г/моль по таблице Менделеева
M(CO₂)=12+2*16=44г/моль по таблице Менделеева
х=100*22/44=50г
теперь найдем массовую долю веществаCaCo₃ в известняке
ω(CaCO₃)=m(CaCO₃)чистого/m(известняка)*100%=50г/54г*100%=92,59%
CaCO₃=CaO+CO₂
100г 44г
потеря массы происходит за счет выделения углекислого газаСO₂
найдем муссу чистого CaCO₃
M(CaCO₃) = 40+12+3*16=100г/моль по таблице Менделеева
M(CO₂)=12+2*16=44г/моль по таблице Менделеева
х=100*22/44=50г
теперь найдем массовую долю веществаCaCo₃ в известняке
ω(CaCO₃)=m(CaCO₃)чистого/m(известняка)*100%=50г/54г*100%=92,59%
Автор ответа:
0
ответь
Автор ответа:
0
Молярные массы по таблице Менделеева. Я написала как из найти.
Автор ответа:
0
а 54 что?
Автор ответа:
0
Это масса известняка по условию задачи
Автор ответа:
0
спасибо
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: olia8900
Предмет: Другие предметы,
автор: martyskaaurika
Предмет: Математика,
автор: korotkikh07
Предмет: Химия,
автор: tarabrinanas
Предмет: Химия,
автор: shinra