Найдите массу соли, образовавшейся при реакции 7 г гидроксида калия и 10 г серы.
Ответы
Ответ:
Чтобы найти массу соли, образовавшейся при реакции гидроксида калия и серы, давайте сначала найдем уравнение реакции и затем определим стехиометрию.
Уравнение реакции:
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что коэффициент перед гидроксидом калия равен 2, а перед серой - 1.
Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
Молярная масса KOH = 39.1 + 15.999 + 1.008 = 56.107 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 1.008 + 32.06 + 4*15.999 = 98.079 г/моль
Моля вещества KOH = масса / молярная масса = 7 г / 56.107 г/моль = 0.125 моль
Моля вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 10 г / 98.079 г/моль = 0.102 моль
Теперь определим стехиометрическое соотношение между KOH и H2SO4. Из уравнения видно, что 2 мол KOH реагируют с 1 молью H2SO4.
Из этого следует, что H2SO4 будет ограничивающим реагентом, так как моля вещества KOH больше, чем моля вещества H2SO4 в пропорции 2:1.
Теперь найдем количество продукта (K2SO4):
Моля продукта = 0.102 моль H2SO4 * (1 моль K2SO4 / 0.1 моль H2SO4) = 0.102 моль
Теперь найдем массу продукта:
Масса K2SO4 = моля продукта * молярная масса K2SO4 = 0.102 моль * (39.1 + 2*32.06 + 4*15.999) = 0.102 моль * 174.259 г/моль = 17.77 г
Таким образом, масса соли (K2SO4), образовавшейся при реакции, равна 17.77 г.