Question

20 балів СРОЧНО
Напишіть рівняння методом електронного балансу

SiO2+Mg=Si+MgO
H2 + I2 = HI
N2+H2=NH3

Answer 1

Методом електронного балансу можна розв'язати окисно-відновні реакції.

Для того, щоб урівняти обидві частини, розставивши коефіцієнти, спочатку визначаємо речовини, котрі змінюють свій заряд із перебігом реакції.

Потім дивимось, яка з них є окисником, а яка - відновником за кількістю відданих або отриманих електронів. При цьому електрон завжди має заряд "-", а проста речовина - "0".

Звісно, після цих дій розставляємо коефіцієнти.

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO, де Si - відновник, Mg - окисник:

Si(+4) + 4е(-) = Si(0);

2Mg(0) - 4е(-) = 2Mg(+2).

H2 + I2 → 2HI, де H - окисник, I - відновник:

2H(0) - 2е(-) = 2H(+1);

2I(0) + 2е(-) = 2I(-1).

N2 + 3H2 → 2NH3, де H - окисник, N - відновник:

6H(0) - 6e(-) = 6H(+1);

2N(0) + 6e(-) = 2N(-3).