Question

1. Составьте схемы двух гальванических элементов различных типов (укажите тип), в одном из
которых цинковый электрод служил бы катодом, а в другом – анодом.
Рассчитайте значение стандартной ЭДС элементов в двух случаях.
Т.е. один ГЭ – типа Даниэля-Якоби, другой – типа Вольта.
Всего 7 строчек на каждый.
2. Составьте схему электролиза водного раствора:
сульфата меди (II) с платиновыми электродами.
иодида натрия с графитовыми электродами;
нитрата серебра с графитовыми электродами;
бромида меди с платиновыми электродами.
3. Составьте электрохимическую систему для получения серебряного покрытия на стальной подложке.
Сталь – т.е. железо.

Answer 1

Ответ:

**1. Гальванический элемент типа Даниэля-Якоби:**

- Анод: \(Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-\)

- Катод: \(Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)\)

- Тип: Даниэля-Якоби

- Стандартная ЭДС: \(E^\circ = E^\circ_{\text{катод}} - E^\circ_{\text{анод}}\)

**2. Гальванический элемент типа Вольта:**

- Анод: \(Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-\)

- Катод: \(Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)\)

- Тип: Вольта

- Стандартная ЭДС: \(E^\circ = E^\circ_{\text{катод}} + E^\circ_{\text{анод}}\)

**3. Схема электролиза: сульфата меди (II) с платиновыми электродами:**

- Анод: \(2H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-\)

- Катод: \(Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)\)

- Реакция: \(CuSO_4(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)\)

**4. Схема электролиза: иодида натрия с графитовыми электродами:**

- Анод: \(2I^-(aq) \rightarrow I_2(s) + 2e^-\)

- Катод: \(2H_2O(l) + 2e^- \rightarrow H_2(g) + 2OH^-(aq)\)

- Реакция: \(2NaI(aq) \rightarrow I_2(s) + 2Na^+(aq) + 2OH^-(aq)\)

**5. Схема электролиза: нитрата серебра с графитовыми электродами:**

- Анод: \(2H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-\)

- Катод: \(Ag^+(aq) + e^- \rightarrow Ag(s)\)

- Реакция: \(AgNO_3(aq) \rightarrow Ag^+(aq) + NO_3^-(aq)\)

**6. Схема электролиза: бромида меди с платиновыми электродами:**

- Анод: \(2Br^-(aq) \rightarrow Br_2(l) + 2e^-\)

- Катод: \(2H_2O(l) + 2e^- \rightarrow H_2(g) + 2OH^-(aq)\)

- Реакция: \(CuBr_2(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Br^-(aq)\)

**7. Электрохимическая система для получения серебряного покрытия на стальной подложке:**

- Анод: \(Fe(s) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + 2e^-\)

- Катод: \(Ag^+(aq) + e^-