118. Складіть рiвняння окисно-відновних реакцій за наведеними схе- мами, використавши метод електронного балансу: а) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr; 6) Al + KOH > K3AlO3 + H2; в) H2S + HNO3 → S+ + NOT + H2O; г) NO2 + O2 + H2O → HNO3. 119 Повиш ODIT IY ₂ ViMiUHİ DIRUQU
Ответы
Ответ:
Рівняння окисно-відновних реакцій:
#### а) \(SO_2 + Br_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HBr\)
1. Розглянемо окиснення та відновлення атомів S у \(SO_2\) та Br у \(Br_2\):
\[SO_2 \xrightarrow{?} H_2SO_4 \ \ \text{та} \ \ Br_2 \xrightarrow{?} HBr\]
2. Визначимо, які коефіцієнти перед \(SO_2\), \(Br_2\), \(H_2O\), \(H_2SO_4\), та \(HBr\) забезпечать баланс оксидів у обох частинах рівняння
б) \(Al + KOH \rightarrow KAlO_3 + H_2\)
1. Розглянемо окиснення та відновлення атомів Al у \(Al\) та K у \(KOH\):
\[Al \xrightarrow{?} KAlO_3 \ \ \text{та} \ \ KOH \xrightarrow{?} H_2\]
2. Визначимо коефіцієнти перед \(Al\), \(KOH\), \(KAlO_3\), та \(H_2\), щоб забезпечити баланс оксидів у обох частинах рівняння.
в) \(H_2S + HNO_3 \rightarrow S + NO_3 + H_2O\)
1. Розглянемо окиснення та відновлення атомів S у \(H_2S\) та N у \(HNO_3\):
\[H_2S \xrightarrow{?} S \ \ \text{та} \ \ HNO_3 \xrightarrow{?} NO_3\]
2. Визначимо коефіцієнти перед \(H_2S\), \(HNO_3\), \(S\), та \(H_2O\), щоб забезпечити баланс оксидів у обох частинах рівняння.
г) \(NO_2 + O_2 + H_2O \rightarrow HNO_3\)
1. Розглянемо окиснення та відновлення атомів N у \(NO_2\) та O у \(O_2\):
\[NO_2 \xrightarrow{?} HNO_3 \ \ \text{та} \ \ O_2 \xrightarrow{?} H_2O\]
2. Визначимо коефіцієнти перед \(NO_2\), \(O_2\), та \(HNO_3\), щоб забезпечити баланс оксидів у обох частинах рівняння.