При спалюванні 31,36 л органічної сполуки утворилося 156,8 л карбон (IV) оксиду (н.у.) і 151,2 г води. Відносна густина пари речовини за повітрям дорівнює 2,483. Визначте молекулярну
формулу речовини.
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
Ця задача ґрунтується на законі газів й може бути розв'язана, використовуючи стехіометрію та властивості газів.
Знайдемо кількість речовини карбону (IV) оксиду (CO2) та води (H2O), що утворюються.
За законом газів =V=n⋅V m , де
V - об'єм,
n - кількість речовини,
V m
- молярний об'єм (при нормальних умовах - 22,4 л/моль).
Для CO2:
Об'єм CO2 = 156,8 л (нормальні умови)
Кількість молей CO2 = Об'єм CO2 / Молярний об'єм = 156,8 / 22,4 = 7 моль CO2
Для H2O:
Об'єм H2O = 151,2 г = 151,2 мл (1 г води = 1 мл)
Кількість молей H2O = Об'єм H2O / Молярний об'єм = 151,2 / 22,4 = 6,75 моль H2O
Розрахуємо відношення кількості речовини CO2 до H2O:
Відношення кількості молей CO2 до H2O = 7 моль CO2 / 6,75 моль H2O ≈ 1.04
Визначимо масу молекули органічної сполуки.
Оскільки відношення кількості молей CO2 до H2O практично 1:1, можна припустити, що одна молекула органічної сполуки розкладається на одну молекулу CO2 та H2O під час спалювання.
Молярна маса CO2 = 44 г/моль
Молярна маса H2O = 18 г/моль
Маса CO2 утвореного = 7 моль CO2 * 44 г/моль = 308 г
Маса H2O утвореної = 6,75 моль H2O * 18 г/моль = 121,5 г
Отже, загальна маса CO2 та H2O утворених під час реакції = 308 г + 121,5 г = 429,5 г
Розрахуємо масу органічної сполуки, що спалилася.
Маса органічної сполуки = Об'єм органічної сполуки * Відносна густина пари за повітрям
Маса органічної сполуки = 31,36 л * 2,483 г/л = 77,94 г
Визначимо молекулярну масу органічної сполуки.
Маса молекули = Маса органічної сполуки / Кількість молей, яка спалилася
Молекулярна маса органічної сполуки = 77,94 г / 7 моль = 11,13 г/моль
Отже, молекулярна маса органічної сполуки, що спалилася, приблизно дорівнює 11,13 г/моль.