Question

Під час спалювання 5,6 л вуглеводню утворився вуглекислий газ об'ємом 22,4 л (н. у.) і 22,5 г води. Визначте формулу вуглеводню. На спалювання 1 моль насиченого вуглеводню витрачається 78,4 л кисню. Який це вуглеводень. Скласти рівняння можливих реакцій

Answer 1

Дано:

V(CxHy) - 5,6 л

V(CO2) - 22,4 л

m(H2O) - 22,5 г

Найти :CxHy-?

CxHy + O2 = CO2 + H2O

M(H2O) = 1 * 2 + 16 = 18г/моль

Знайдемо кількість речовин

n (CxHy) = 5,6/22,4 = 0,25 моль

n (СО2) = 22,4/22,4 = 1 моль

n (Н2О) = 22,5/18 = 1,25 моль

0,25 : 1 : 1,25

Для того щоб у співвідношенні були найменьші цілі число помножим на 4 звідси маємо 1 : 4 : 5

CxHy + O2 = 4CO2 + 5H2O

Отже маємо формулу сполуки C4H10 - бутан