дам 20 баллов, помогите
Ответы
Ответ:
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 Cl0 + 6 e- → 6 Cl-I (восстановле́ние)
2 Fe0 - 6 e- → 2 FeIII (окисление)
Cl2 является окислителем, Fe является восстановителем
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
NV + 3 e- → NII (восстановле́ние)
Fe0 - 3 e- → FeIII (окисление)
HNO3 является окислителем, Fe является восстановителем.
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII (окисление)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем
Ответ:Fe + Cl2 ----> FeCl2
Железо реагирует с хлором с образованием хлорида железа(II).
Fe + HNO3(k)----> Fe(NO3)2 + NO2 + H2O
Железо реагирует с концентрированной нитратной кислотой с образованием нитрата железа(II), диоксида азота и воды.
Fe + H₂SO₄(p)----> FeSO4 + H2
Железо реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата железа(II) и водорода.
Рассмотрим подробнее каждую реакцию:
Fe + Cl2 ----> FeCl2
Эта реакция является окислительно-восстановительной. Железо, являющееся металлом, выступает в роли восстановителя, а являющийся неметаллом хлор выступает в роли окислителя. В результате реакции железо окисляется до иона Fe2+, а хлор восстанавливается до хлорид-иона Cl-.
Fe + HNO3(k)----> Fe(NO3)2 + NO2 + H2O
Эта реакция также является окислительно-восстановительной. Железо, являющееся металлом, выступает в роли восстановителя, а нитратная кислота, являющаяся окислителем, выступает в роли окислителя. В результате реакции железо окисляется до иона Fe2+, а нитратная кислота восстанавливается до диоксида азота NO2.
Fe + H₂SO₄(p)----> FeSO4 + H2
Эта реакция представляет собой реакцию обмена. Железо, являющееся металлом, выступает в роли восстановителя, а сульфатная кислота, являющаяся кислотой, выступает в роли окислителя. В результате реакции железо окисляется до иона Fe2+, а сульфатная кислота восстанавливается до водорода H2.
Объяснение: