Крізь розчин купрум (II) сульфату пропущено гідроген сульфід обʼємом 2,8 л. за н.у.
Внаслідок цього утворився осад масою 11,4 г. Обчисліть масову частку виходу малорозчинного продукту реакції від теоретично можливого
Ответы
Ответ:
За умовою задачі, крізь розчин купрум (II) сульфату пропущено гідроген сульфід об’ємом 2,8 л за нормальних умов. Внаслідок цього утворився осад масою 11,4 г. Ми повинні обчислити масову частку виходу малорозчинного продукту реакції від теоретично можливого.
Масова частка виходу малорозчинного продукту реакції від теоретично можливого визначається за формулою:
ω = (m / mₜ) * 100%,
де ω - масова частка виходу малорозчинного продукту реакції від теоретично можливого; m - маса утвореного осаду; mₜ - маса теоретично можливого осаду.
Для того, щоб обчислити масову частку виходу малорозчинного продукту реакції від теоретично можливого, нам потрібно спочатку обчислити масу теоретично можливого осаду. Для цього ми можемо скористатися рівнянням реакції:
CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄.
За рівнянням реакції, масове співвідношення між CuSO₄ і CuS дорівнює 1:1. Тому маса теоретично можливого осаду CuS дорівнює масі CuSO₄, який був використаний у реакції. Маса CuSO₄ дорівнює:
m(CuSO₄) = V * ρ = 2,8 л * 1,98 г/см³ = 5,544 г,
де V - об’єм газу, який пропущено через розчин; ρ - густина CuSO₄.
Тому маса теоретично можливого осаду CuS дорівнює:
mₜ = m(CuSO₄) = 5,544 г.
Тепер ми можемо обчислити масову частку виходу малорозчинного продукту реакції від теоретично можливого:
ω = (m / mₜ) * 100% = (11,4 г / 5,544 г) * 100% ≈ 205,6%.
Отже, масова частка виходу малорозчинного продукту реакції від теоретично можливого становить близько 205,6%.