Терміново!!
3. Запишіть формули трьох електролітів, що в розчині утворюють йони SO4²-.
5. Складіть рiвняння дисоціації таких електролітів:
a) H3PO4
6) Ca(OH)2
в) КОН;
г) Zn(NO3)2
6. Взаемодіють речовини: а) Na2S Ta H2SO4 ; б) Cu(NO3)2, та K2SO4 Складіть
рiвняння реакцiй у молекулярнiй та йонних формах. Поясніть, у якому випадку відбувається реакція йонного обміну практично до кінця.
7. Скільки мілілітрів води та скільки грамів речовини необхідно взяти
для приготування 120 г розчину Na2S04, з масовою часткою натрий сульфату 30%.
9. Напишіть рiвняння реакцій у молекулярній і повній йонній формах за схе-
мами:
a) SO3 2- + 2H+ - SO2 + H20;
6) CuO + 2H+ - Cu²+ + H2O
10. Складіть рiвняння реакцій за схемою:
S -> SO2 -> Na2SO3, -> SO2- SO3 -> H2SO4
Ответы
Ответ:
3.
а) Al₂(SO₄)₃
б) MgSO₄
в) FeSO₄
5.
а) H3PO4 → 3H+ + PO4³-
б) Ca(OH)2 → Ca²+ + 2OH-
в) KOH → K+ + OH-
г) Zn(NO3)2 → Zn²+ + 2NO3-
6.
а) 2Na₂S + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2S
б) Cu(NO3)2 + K2SO4 → CuSO4 + 2KNO3
В реакции а) происходит ионный обмен до конца, так как продукты реакции (H2S и Na2SO4) являются растворимыми солями и не могут образовать нерастворимое вещество. В реакции б) также происходит ионный обмен до конца, так как CuSO4 - растворимая соль, а KNO3 - соль, не образующая нерастворимых соединений.
7. Масса Na2SO4 в 100 г раствора составляет 30 г (30% от 100 г). Молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль.
Масса Na2SO4 в 120 г раствора: 120 г × 0,3 = 36 г.
Количество молей Na2SO4: 36 г / 142 г/моль = 0,254 моль.
Объем воды, необходимый для растворения 0,254 моль Na2SO4 равен количеству растворителя, необходимому для получения раствора с концентрацией 1 M:
V = n / c = 0,254 моль / 1 М = 0,254 л = 254 мл.
Итак, для приготовления 120 г раствора Na2SO4 массовой долей 30% нужно взять 36 г Na2SO4 и 254 мл воды.
9.
a) SO32- + 2H+ → SO2 + H2O
SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH-
HSO3- + H+ ↔ H2SO3
b) CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
10.
S + O2 → SO2
SO2 + H2O + Na2O → 2NaHSO3
2NaHSO3 + O2 → 2Na2SO4 + 2H2O
2Na2SO4 + CaCO3 + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + CaSO4 + 2CO2 + 2H2O