Question

100 БАЛОВ!!!!!!!
ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!
4. Определите объём газа полученного из 50г СаСО3 и раствора НС1 массой 60г и массовой долей 10%​

Answer 1

Ответ:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Карбонат кальцію (CaCO3): Молярна маса CaCO3 приблизно 100 г/моль. Отже, 50 г CaCO3 - це 50/100 = 0,5 моль.

Хлоридна кислота (HCl): Молярна маса HCl приблизно 36,5 г/моль. Враховуючи 10% масовий розчин, це означає, що в кожних 100 г розчину міститься 10 г HCl. Отже, в 60 г розчину міститься 6 г HCl. Це 6/36,5 = 0,164 моль HCl.

Зі стехіометрії реакції ми бачимо, що нам потрібно 2 моль HCl на кожен моль CaCO3. Однак у нас достатньо HCl (0,164 моль), щоб зреагувати з CaCO3 (0,5 моль). Отже, реакція обмежена кількістю CaCO3.

Оскільки один моль CaCO3 виробляє один моль CO2, 0,5 моль CaCO3 виробить 0,5 моль CO2.

Об’єм одного моля газу при стандартній температурі та тиску (STP) становить 22,4 літри. Отже, об’єм CO2, що виробляється, становить 0,5 * 22,4 = 11,2 літри.

Отже, об’єм газу, отриманого з 50 г CaCO3 та розчину HCl масою 60 г і масовою часткою 10%, становить 11,2 літри.

Объяснение: