Question

будь ласка, допоможіть! Елемент має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np4. Утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 127. Визначте елемент та спрогнозуйте характер його оксиду.

Answer 1

Ответ:

Елемент має шість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, тому він належить до шостої групи періодичної системи. Його валентність може бути 2, 4 або 6. Якщо він утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 127, то формула цього оксиду буде Е2О6, де Е - елемент. Звідси можна знайти атомну масу елемента:

2Е + 6 * 16 = 127

2Е = 127 - 96

Е = 15,5

За атомною масою можна визначити, що елемент - це селен (Se), який має атомну масу 78,96. Його оксид SeO6 має відносну молекулярну масу 126,96, що близько до заданої. Характер оксиду селену (VI) - кислотний, оскільки він належить до неметалів. Він може реагувати з водою, утворюючи кислоту селенову (VI):

SeO6 + 3H2O = 2H2SeO4