Хімічні реакції заміщення (3 приклади , пояснення).
Ответы
Реакції заміщення - це хімічні реакції, у яких атоми одного елемента заміщують атоми іншого елемента в молекулі іншої речовини.
Приклад 1:
Na + HCl → NaCl + H2
У цій реакції атоми натрію заміщують атоми водню в молекулі хлороводню. В результаті утворюється хлорид натрію і водень.
Пояснення:
Натрій є більш активним металом, ніж водень. Тому атоми натрію здатні відняти від атомів водню їхні електрони і утворювати з ними зв'язки. Атомам хлору, які залишилися без електронів, доводиться приєднуватися до атомів натрію. В результаті утворюється хлорид натрію.
Приклад 2:
CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
У цій реакції атоми заліза заміщують атоми міді в молекулі купрум(II) сульфату. В результаті утворюється мідь і залізо(II) сульфат.
Пояснення:
Залізо є більш активним металом, ніж мідь. Тому атоми заліза здатні відняти від атомів міді їхні електрони і утворювати з ними зв'язки. Атомам сульфат-аніона, які залишилися без електронів, доводиться приєднуватися до атомів заліза. В результаті утворюється залізо(II) сульфат.
Приклад 3:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
У цій реакції атоми цинку заміщують атоми водню в молекулі хлороводню. В результаті утворюється хлорид цинку і водень.
Пояснення:
Цинк є більш активним металом, ніж водень. Тому атоми цинку здатні відняти від атомів водню їхні електрони і утворювати з ними зв'язки. Атомам хлору, які залишилися без електронів, доводиться приєднуватися до атомів цинку. В результаті утворюється хлорид цинку.
Загальні характеристики реакцій заміщення:
- У реакціях заміщення завжди бере участь проста речовина і складна речовина.
- У результаті реакції утворюється нова проста речовина і нова складна речовина.
- Активність металів визначається за їхнім положенням у ряді напруг металів.
Реакції заміщення широко застосовуються в промисловості та побуті. Наприклад, вони використовуються для отримання металів з їхніх руд, для виготовлення хімічних речовин, для очищення води та повітря.