Question

вычислите массу и количество соляной кислоты, которая потребуется для реакции с 350 г силиката натрия с массовой долей примесей 15%

Answer 1

Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль, следовательно, масса HCl, необходимая для реакции, составляет около 178 граммов. ​​

Answer 2

Дано:

m техн.(Na2SiO3) = 350 г​

ω(прим.) = 15%

Найти:

m(HCl) - ?

n(HCl) - ?

Решение:

1) 2HCl + Na2SiO3 → H2SiO3↓ + 2NaCl;

2) ω(Na2SiO3) = 100% - ω(прим.) = 100% - 15% = 85%;

3) m чист.(Na2SiO3) = ω * m техн. / 100% = 85% * 350 / 100% = 297,5 г;

4) n(Na2SiO3) = m чист. / M = 297,5 / 122 = 2,44 моль;

5) n(HCl) = n(Na2SiO3) * 2 = 2,44 * 2 = 4,88 моль;

6) m(HCl) = n * M = 4,88 * 36,5 = 178,12 г;

Ответ: Масса HCl составляет 178,12 г; количество вещества - 4,88 моль.