Question

Рішіть рівняння методом електронного балансу і вкажіть де окисник, а де відновник:
Сu + H 2 SO 4 →

Answer 1

Визначаємо ступені окиснення всіх елементів у вихідному речовині:

Cu - +2

H - +1

S - +6

У продукті реакції ступені окиснення елементів можуть бути такими:

Cu - +1

H - +1

S - +4

Отже, атом Cu в процесі реакції втрачає два електрони, тобто окислюється:

Cu → Cu +2 + 2e-

Атом S в процесі реакції набирає два електрони, тобто відновлюється:

S +4 + 2e- → S +2

Складаємо рівняння реакції, додаючи до кожного з рівнянь електронів, щоб кількість електронів, відданих відновником, дорівнювала кількості електронів, прийнятих окисником:

Cu + H 2 SO 4 → Cu +2 + H 2 + SO 2

Множимо перше рівняння на 2, щоб кількість електронів була однаковою в обох рівняннях:

2Cu → 2Cu +2 + 4e-

Додаємо два рівняння:

2Cu + H 2 SO 4 → 2Cu +2 + H 2 + SO 2

Прибираємо зайві речовини:

2Cu + H 2 SO 4 → 2Cu +2 + SO 2

Отже, рівняння реакції має такий вигляд:

2Cu + H 2 SO 4 → 2Cu +2 + SO 2

Відповідь:

Окисник: H2SO4

Відновник: Cu

Объяснение: