Вычеслите обьём водорода при нормальнвх условиях Выделив в расстаор 143 грамма алюминия Содержащ.15% примесей с соляной кислотой
Ответы
Ответ:
Для вычисления объема водорода при нормальных условиях необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: PV = nRT, где P - давление (в данном случае принимается равным атмосферному давлению, равному 1 атм), V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (принимается равной 0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура (принимается равной комнатной температуре, равной 298 К).
Для начала рассчитаем количество вещества водорода, которое выделится при реакции алюминия с соляной кислотой:
Масса чистого алюминия (Al) = (масса всего алюминия - масса примеси) = 143 г - (143 г * 0,15) = 143 г - 21,45 г = 121,55 г.
Количество вещества алюминия (nAl) = (масса алюминия) / (молярная масса алюминия) = 121,55 г / 26,98 г/моль = 4,51 моль.
По химическому уравнению реакции алюминия с соляной кислотой:
Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Видно, что 2 моля алюминия дают 3 моля водорода. Значит, количество вещества водорода (nH2) будет равно (4,51 моль * 3 моль / 2 моль) = 6,77 моль.
Теперь подставляем значения в уравнение состояния идеального газа:
(1 атм) * (V) = (6,77 моль) * (0,0821 л * атм / (моль * К)) * (298 К)
V = (6,77 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 298 К) / 1 атм = 16,03 л.
Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, выделяющегося при реакции алюминия с соляной кислотой, составит 16,03 л. . ..
Объяснение: