2. Какая масса кислорода потребуется для окисления 0,5 моль меди?
3. Какой объем займет 0,75 моль водорода?
4. Рассчитайте легче или тяжелее кислорода аммиак (NH3)
5. Сколько литров водорода (при н.у.), образуется при разложении 100 грамм воды?
Ответы
Ответ:
смотри в объяснение
Объяснение:
1. Для окисления 0,5 моль меди потребуется 0,5 моль кислорода.
Масса кислорода, необходимая для окисления 0,5 моль меди, будет равна массе кислорода, содержащейся в 0,5 моль кислорода. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Следовательно, масса 0,5 моль кислорода будет равна 16 г.
2. Объем 0,75 моль водорода при н.у. составит 16,875 л (по закону Гей-Люссака).
Объем газа при нормальных условиях (н.у.) зависит от количества вещества газа и его молярного объема. По закону Гей-Люссака, молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль. Следовательно, для рассчитывания объема 0,75 моль водорода при н.у. необходимо умножить количество вещества на молярный объем: 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л.
3. Аммиак (NH3) легче кислорода.
Молярная масса аммиака равна 17 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Следовательно, масса аммиака в 1 моль будет меньше, чем масса кислорода в 1 моль. А значит, аммиак легче кислорода.
4. При разложении 100 грамм воды образуется 11,2 литров водорода при н.у. (по закону Авогадро).
Масса воды равна 100 г, ее молярная масса равна 18 г/моль. Следовательно, количество вещества воды будет равно 100 г / 18 г/моль = 5,56 моль. По закону Авогадро, при разложении 1 моль воды образуется 2 моля водорода. Следовательно, при разложении 5,56 моль воды образуется 2 * 5,56 = 11,12 моль водорода. Учитывая, что объем газа пропорционален количеству вещества при неизменных условиях температуры и давления, получаем, что при разложении 100 грамм воды образуется 11,12 * 22,4 л/моль = 249,28 литров водорода при н.у.