Question

На розчин масою 63,6г 3 масовою часткою натрій карбонату 20% поді- яли хлоридною кислотою з ндлишком. Обчисліть об'єм газу (н.у.), що виділився. Назвіть газ.​

Answer 1

Ответ:

Название газа - углекислый газ (CO2).

Объяснение:

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество вещества (моль) натрий карбоната и использовать его для расчета количества выделившегося газа.

Массовая доля натрий карбоната в растворе равна 20%, следовательно, масса натрий карбоната в растворе составляет         63,6 г * 0,2 = 12,72 г.

Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль, следовательно, количество вещества натрий карбоната в растворе составляет 12,72 г / 105,99 г/моль = 0,12 моль.

Так как по уравнению реакции на каждый моль натрий карбоната образуется один моль газа, то объем выделившегося газа составляет 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,688 л.

Название газа - углекислый газ (CO2).

Answer 2

Дано:

m р-ну(Na2CO3) = 63,6 г

ω(Na2CO3) = 20%

Знайти:

V(газу) - ?

Розв'язання:

1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O;

2) газ - CO2 - карбон(IV) оксид;

3) m(Na2CO3) = ω * m р-ну / 100% = 20% * 63,6 / 100% = 12,72 г;

4) n(Na2CO3) = m / M = 12,72 / 106 = 0,12 моль;

5) n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,12 моль;

6) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,12 * 22,4 = 2,688 л.

Відповідь: Об'єм CO2 становить 2,688 л.